2020年全国二卷化学答案解析 (2020年全年有多少天)
一. 单选题(每题3分,共21分)
题目
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答案
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1.下列说法正确的是( )
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C
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2.下列有关化学键的说法正确的是( )
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D
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3.下列溶液能导电的是( )
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A
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4.下列反应不能发生的是( )
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B
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5.下列物质与足量的水反应后,生成的气体能使石蕊溶液变红的物质是( )
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C
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6.下列离子方程式书写正确的是( )
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B
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7.下列反应中,氧化剂为( )
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A
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二. 填空题(每空1分,共12分)
ÊCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ CO
2
↑ + H
2
OFe(OH)
3
+ 3HCl → FeCl
3
+ 3H
2
O
题目
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答案
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8.下列物质的晶体类型为:NaCl( ),NaBr( )、C( )
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离子晶体、离子晶体、原子晶体
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9.化学反应为:2Fe
2
O
3
+ 3C → 4Fe + 3CO
2
,反应中Fe
2
O
3
被还原,还原产物中Fe元素的化合价为( )。
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0
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10.将3.0g CH
4
(16%)通入足量的O
2
中完全燃烧,生成H
2
O和CO
2
的质量比为( )。
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7:11
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11.下列说法正确的是:①同温同压下,CO
2
的密度比N
2
大 ②常温下,水是电解质 ③纯净的金属是电解质 ④电解质溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度
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14.某标准状况下体积为11.2L的气体,质量为16g。该气体可能是哪种气体?
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CH
4
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15.已知反应:2H
2
+ O
2
→ 2H
2
O,δH = -286 kJ/mol。该反应是放热反应还是吸热反应?如何进一步加快该反应的速率?
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放热反应a. 提高反应温度b. 提高反应物浓度c. 加入催化剂
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四. 计算题(每题6分,共18分)
题目
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答案
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16.已知:N
2
+ 3H
2
⇌ 2NH
3
若反应后平衡体系中[N
2
] = 0.1mol/L,[H
2
] = 0.2mol/L,[NH
3
] = 0.6mol/L,则该反应的平衡常数K为多少?
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4.5
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17.实验室用MnO
2
催化分解H
2
O
2
生成O
2
的反应,反应后收集到11.2L(标准状况)的O
2
气体,同时生成质量为x克的水。求x的值。
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x = 36
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18.饱和食盐水中NaCl的质量分数为26%,若将100g饱和食盐水蒸发一部分后,得到NaCl质量为30g的饱和食盐水,求蒸发前食盐水的质量。
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115.38g
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五. 实验题(每题8分,共16分)
题目
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答案
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19.已知甲、乙两种物质A、B与足量的盐酸反应分别生成不同的气体,用下列装置进行实验:
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a. 实验步骤:①将物质A加入到左侧的小试管中,用无水氯化钙干燥管收集气体;②将物质B加入到右侧的小试管中,用澄清石灰水收集气体。b. 实验现象:①左侧小试管中有无色气体产生,干燥管中白粉增多;②右侧小试管中有无色气体产生,使澄清石灰水变浑浊。c. 实验结论:物质A中含有碳酸盐,物质B中含有碳酸盐或有挥发性硫化物(铁)或酸。
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20.某同学欲验证“电解水时,生成氢气和氧气的体积比为2:1”的结论,但他没有收集气体的装置,通过观察以下两个装置A、B来验证。
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a. 装置A中:正极产生的气体通过导管通入装置B中,装置B中产生气泡的体积比装置A中产生的气泡体积大。b. 装置B中:正极产生的气体通过导管通入装置A中, 装置A中产生气泡的体积比装置B中产生的气泡体积小。c. 结论:通过观察装置A、B中产生气泡的体积比,可以验证“电解水时,生成氢气和氧气的体积比为2:1”的结论。
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六. 附加题(每题10分,共20分)
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